理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
方法/步骤
1
化学反应热的计算（盖斯定律）：（1）定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2
根据总反应方程式，拼分反应方程式，焓变也所拼的分反应方程式改变。加合分反应方程式的同时，加合焓变。
3
当反应方程式反向，焓变改变正负符号。即为相反数关系。区别于化学平衡常数，如果两个化学反应方程式反向，两个反应的化学平衡常数是倒数关系。
4
石墨比金刚石要稳定。许多学生以为金刚石是自然界中最硬的，所以它比石墨稳定，这个想法是错误的。实际石墨比金刚石稳定。
5
反应热大小比较是热学中比较难的题。给予两个热化学方程式，比较这两个热化学方程式的焓变大小。较好的方法是画图，可以更加形象直观。
6
热学是化学反应原理这本书中最简单的一章。是学生应该尽量掌握的章节。
7
热学中关键是学生能应用物质的量桥梁知识、盖斯定律、热化学方程式中的焓变等进行计算。
注意事项
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