电解各种溶液的规律

补充知识：溶液失电子顺序：$a  S2¯  SO3¯  I¯  Br¯  Cl¯   $b  OH¯ 含氧酸根   F¯溶液得电子顺序：   $c  Ag+ Fe3+ Cu2+ （H+①） Fe2+ Zn2+  $d（H+②） 活泼金属阳离子①酸中的H+       ②水电离出来的H+

电解无氧酸（HF除外  如HCl  HBr HI  H2S等等）   由于如上无氧酸根在水中比OH¯易失电子，所以他们会在水中被还原成其单质   阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑   阴极：2H +2e¯=H2↑

电解含氧酸，强碱，$b$d盐      实质上就是电解水

电解$a$c盐       就是电解盐本身。以CuCl2为例       阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑       阴极：Cu2+2e¯=Cu

电解$a$d盐     阳极同上，阴极如下，以NaCl为例    阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑    阴极：2H+2e¯=H2↑

电解$b$c盐      以CuSO4为例      阳极：4OH¯-4e=O2↑+2H2O      阴极：2Cu2+4e¯=2Cu