区分盐酸与硫酸的方法

1.利用两者物理性质差异(1)浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸;而浓硫酸是一种不挥发酸。打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了。所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸;瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸。(2)浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样。等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多。于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质。只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有'挂壁'的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠。所以,将试剂瓶摇一摇,有'挂壁'现象的是浓硫酸,无'挂壁'现象的是浓盐酸。2.利用两者化学性质差异(1)众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性。它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸。(2)浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类。但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能。所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸。