首先掌握放电顺序（常见） 阳离子放电顺序：Ag+＞Cu2+＞H+（酸）Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+ （水） Al3+＞Mg2+ ＞Na+＞K+ 阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 【如果金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）】
在教学中，学习过教材中较简单的“电解饱和食盐水”、“精炼铜”、“电镀铜”之后，趁热打铁，给出四组8种电解质容易，用惰性电极电解，给学生10分钟时间讨论，然后让学生上黑板板眼，然后纠正。习题训练：用惰性电极电解下列电解质溶液，写出阴极反应、阳极反应、总反应方程式。
学生板眼，出现的问题很多，需要一个个慢慢的详细讲解。例如阴阳离子放电顺序弄错，总反应方程式中H2O写成H+和OH-，阴阳两极电子不守恒，产物不正确等。老师要剥茧抽丝，一点点的解析，这样学生学会一个反应，就会触类旁通，会一类反应。先分析溶液中有哪些阴离子和阳离子，然后判断哪个离子先放电。（1）组，H2SO4中，阴离子：SO42-,OH-,所以是OH-或者H2O放电。阳离子：H+。NaOH溶液中，阴离子：OH-。阳离子：H+，Na+，所以是H+放电。Na2SO4溶液中，阴离子：SO42-,OH-。所以是OH-或者H2O放电。阳离子：H+，Na+，所以是H+或者H2O放电。最后的总反应都是H2O放电，它们是电解水型。包括含氧强酸、强碱、含氧强酸强碱盐都属于这一类。
（2）组，HCl中，阴离子：Cl-,OH-,所以是Cl-放电。阳离子：H+。所以它的阳极反应：2Cl--2e-===Cl2↑ 阴极反应：2H++2e-===H2↑ 。总反应：2HCl===H2↑+Cl2↑
CuCl2溶液中，阴离子：Cl-，OH-，所以是Cl-放电。。阳离子：H+，Cu2+，所以是Cu2+放电。所以它的阳极反应：2Cl--4e-===Cl2↑阴极反应：2Cu2++2e-===Cu 。总反应：CuCl2===Cu+Cl2↑
它们是电解电解质型，这类反应是电解质自身的阴离子、阳离子都放电。（3）组同理找到电解质中放电的阴离子和阳离子，阴极反应、阳极反应见下图。这类只有阴离子放电，属于放氢生碱型。
（4）组同理找到电解质中放电的阴离子和阳离子，阴极反应、阳极反应见下图。这类只有阳离子放电，属于放氧生酸型。
这四种类型，把电解电解质溶液的反应基本包括了，其他物质和这四种类型相似。如果不能掌握这四种电解类型，那么一定要掌握离子放电顺序，自己要会分析哪个阳离子放电，哪个阴离子放电。特别强调，这四种类型都是在惰性电极的情况下电解，若阳极材料是活性电极（除Au、Pt、石墨外），电解时是阳极材料放电，阳极材料溶解，就是“阳极溶解、阴极析出”。