高中化学元素化合价求解方式
方法/步骤
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首先我们得了解元素的最高和最低化合价，主族元素中，元素第几主族，最高化学价态就是正几价，最低价态就是8-主族数,我们讨论价态还要观察氧化性强度的问题，元素周期表从左往右，从下往上，元素的氧化性不断增强，还原性不断减弱，元素周期表从右往左，从上往下，元素的还原性增强，氧化性不断减弱。分子的化合价和为0！
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一般来说，金属离子只有正价，非金属离子看氧化性强度，有正价态也有负价态，但是绝大部分都是负价。注意了，这里指的都是分子，不是单质，单质的化合价都是0价！
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我们还需要了解某些特殊的元素价态，例如H是＋1价，O是+2价，例如H2O，但是注意，H并不是一定是正价，也有可能是-1价，例如NH3中的N是+3价，H是-1价。因为N、O都是非金属元素，氧化性强，H的氧化性弱，因此相对的来说，H对于O来说就是还原性强，那么H就显示正价，氧化性越强的元素就显示负价态，还原性越强的元素就显示正价态
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例如MgO，氧化镁，镁是碱土金属元素，处于周期表第二主族，还原性强，氧是非金属元素，处于第六主族，还原性强，那么Mg的最高价态就是+2价，O的价态就是-2价。
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