原子结构的教学重点是原子核外电子的能层分布及其能量关系。原子结构的教学难点是知道原子核外电子的能级分布及其能量关系。
方法/步骤
1
电子云上的小黑点代表电子在核外出现机会的多少。“一个小黑点代表一个电子”是错的，照此推，氢原子的电子云有成千上万个小黑点，岂不是氢原子核外有成千上万个电子？所以，是错的。
2
S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大
3
P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
4
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。
5
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
6
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
7
电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。
注意事项
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