高考化学复习：[3]氧化还原反应的复习

今天要跟大家一起分享的是氧化还原反应规律的复习经验，氧化还原反应的规律实际上很简单，但很多学生学起来就觉得很难，很重要的一个原因就是没有真正读懂它的意思。下面我们就一起来认识一下氧化还原反应的规律： 氧化还原反应的第一个规律就是“强强得弱弱”，什么意思呢，氧化剂具有氧化性，氧化产物也具有氧化性，但是氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；还原剂具有还原性，还原产物也具有还原性，但是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。即氧化性强的物质和还原性强的物质反应生成氧化性弱的物质和还原性弱的物质，简称“强强得弱弱”。氧化还原反应的规律1.强强得弱弱 氧化剂具有氧化性，氧化产物也具有氧化性，但氧化性：氧化剂>氧化产物 还原剂具有还原性，还原产物也具有还原性，但还原性：还原剂>还原产物下面我们一起来看一个例题，已知：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+2I-+2Fe3+=I2 +2Fe2+ 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，比较Cl2、Fe3+、Br2、和I2的氧化性强弱。 通过这个例子，我们清楚了氧化还原反应的第一个规律“强强得弱弱”的意思了，同时我们也要记住常见物质氧化性的强弱：氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2 氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 接下来我们再一起来看氧化还原反应的第二个规律：得失电子的数目相等或者是，化合价的升降数值相等，什么意思呢，也就是说得到的电子数目与失去的电子数目相等，化合价升高的数值与化合价降低的数值相等。 氧化还原反应的第二个规律：得到的电子数目与失去的电子数目相等或者是，化合价的升降数值相等即氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数 下面我们再一起来看一个例子：R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值为（）A.1 B.2 C.3 D.4 接下来我们看氧化还原反应的第三个规律：强者优先，什么意思呢，就是还原性强的先被氧化，氧化性强的先被还原。 氧化还原反应的第三个规律：强者优先 我们看两个例子：1.向溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入少量的氯气，则发生反应的离子方程式是2.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式弄清楚了我给出的这几个例子之后，那么氧化还原反应的规律你也掌握得差不多了，还是那一句话，重在理解，不能死记硬背。