盐酸、硫酸、硝酸、磷酸及其他有机酸和氢氟酸的复合酸液
化学除锈法 化学除锈是利用酸对铁锈氧化物的溶解作用进行的酸洗处理，主要采用盐酸、硫酸、硝酸、磷酸及其他有机酸和氢氟酸的复合酸液。 化学除锈的原理：钢铁表面的锈蚀物基本由FeO，Fe2O3和Fe3O4组成，是钢铁在外界的腐蚀环境下氧化造成的，以硫酸处理除锈为例，其反应机理如下： FeO+H2SO4→Fe SO4+H2O （1） Fe2O3+3 H2SO4→Fe2（SO4）3+3 H2O （2） Fe3O4+4 H2SO4→F e SO4+ Fe2（SO4）3+4 H2O （3） Fe+H2SO4→F e SO4+H2↑ （4）
通常反应（1）比较容易进行，而反应（2）与反应（3）相对较慢。因为氧化铁与磁性氧化铁在酸中不易溶解，但当他们与铁同时存在会组成腐蚀电池，铁为阳极，发生反应（4）。与氧化铁接触的铁首先溶解生成氢气，通过氢气外逸的压力使氧化皮从制件表面脱落。但由于酸对钢铁的腐蚀作用，同时生成的氢气会渗入到金属内部易产生氢脆，降低金属的韧性、塑性，通常在酸液中加入缓冲剂、润湿剂等加以改善。
2） 盐酸。氯化氢气体溶解在水中就形成了盐酸，他是一种无色有刺激性酸味的挥发性强酸。盐酸酸洗应用比较广泛，其特点是：①锈溶解力强，溶解速度快，处理时间短；②成本低；③材料不易发生过腐蚀，氢脆作用小。 盐酸是挥发性酸，在＜10%以下，挥发性不明显；＞20%时，挥发性显著增加。因此只限常温使用，没有必要（也不允许）加热处理，用他酸洗时，其溶液中盐酸的体积分数一般为15%～20%，在室温下操作即可，一般适用于铸钢件和高合金钢件。
3） 硝酸。硝酸是一种无色透明且具有刺激性气味的挥发性酸，具有强氧化性，与钢铁件发生反应时产生大量的含氮有害气体，因此涂装前极少采用硝酸进行除锈。 用硝酸进行酸洗时，硝酸的体积分数为20%～30%，在常温下用来清洗不锈钢加热器和铜锈，效果显示。
4） 磷酸。磷酸是一种无色粘稠状液体，是一种中强酸，磷酸盐的溶解度较低，除锈能力较弱。 用磷酸进行酸洗时，其溶解中磷酸的体积分数一般为15%～20%，温度为40℃～60℃，在酸洗过程中可形成一层磷酸盐转化膜，具有缓蚀性。一般仅在有特殊要求的情况下采用磷酸来除锈。
5） 氢氟酸。氢氟酸是一种无色、有毒、强腐蚀性的弱酸。其溶液中氢氟酸的体积分数很低时（一般5%以下），即具有很好的溶解氧化铁的能力，使用温度为30℃~40℃，一般用作钢铁和铜的氧化物酸洗剂。
（2）酸洗缓蚀剂。在酸洗除锈时，大量金属亦被溶解，造成材料损失，因此除锈液除酸质外，还应添加腐蚀剂，除锈液中的缓蚀剂应满足下列要求： 1） 缓蚀效率高（大于90%）不得有促进渗氢作用。 2） 不影响除锈能力。 3） 用量少，使用简便、安全。
（3）酸洗润湿剂。在酸洗液中添加少量的表面活性剂能够起到润表面，增加酸洗液同表面接触，可大大改善酸洗过程，缩短酸洗时间，提高酸洗质量作用。化学除锈的常用方法有擦拭法、浸渍法、喷射法、滚筒法及电解法，各种除锈方法的特点及设备要求如下表： 方法 特点及设备要求 擦拭法 方法简单，无设备要求。一般适用于小批量或大工件酸洗。洗液一般不回收再用 浸渍法 适用于室温或加温条件下手动或自动化操作，适用于不同产量的要求 喷射法 生产效率高、产量大，适用于大规模生产。酸液浓度比浸渍法低。酸液循环使用，但应定期过滤，设备费用高 滚筒法 适用于小批量的小工件清洗，不适用于较精密的冲压件 电解法 常连接在碱液清洗后为获得较高清洁表面的酸洗