如何改写离子方程式

高中化学离子方程式的书写的难点是第二步，哪些物质改写，哪些物质不改写，只有迅速正确的改写,才能写出正确的离子方程式。(1)明确改写的目的。离子方程式是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。只有注明离子的存在状态，离子数目的变化或者离子电性和电荷数的变化，才能指明离子是否实际参与反应。复分解反应中,离子生成沉淀、气体、水，离子由自由移动状态转变为固定位置的状态，或者离子对消失生成气体分子、水分子。如果是沉淀的溶解，或者气体的溶解和反应，以及水分子分解出两种离子，则是相反的过程。氧化还原类型的离子反应，离子的电性、电荷数可能发生变化，或者原子、分子转化成离子，或者离子转化成原子、分子。在整个过程中必然有电子的转移，这是微观本质，而离子的变化则是宏观的表现。当然，氧化还原反应中也有沉淀、气体、水的生成或消失。（2）明确改写的本质。改写的本质是表达电离的实际结果。电解质的电离结果是溶液中自由移动离子的增加。如果是可溶的强电解质，必然自由移动离子的浓度可以较大。如果是难溶的强电解质，自由移动离子的浓度不可能较大。如果是可溶的弱电解质，自由移动离子浓度也不会较大。难溶的弱电解质则更小的离子浓度。自由离子浓度的大小表达了离子是否实际参加反应。因此，必须考虑电解质的溶解性。对于非电解质，因为非电解质不能电离，因此不需要改写。单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能电离，无须改写。气体以分子状态参与离子反应，如二氧化碳、二氧化硫，本身就是非电解质，不电离。硫化氢气体溶于水，以弱电解质参加反应。如果是单质气体，也不电离。非金属氧化物都是非电解质，不电离不用改写，活泼金属氧化物在溶液中不能直接电离，不活泼金属氧化物一般难溶于水，和难溶性盐一样的电离结果。（3）把握不改写的类型。难溶性盐、弱酸弱碱和水、气体、单质、氧化物。