高中化学时常出现配置一定物质的量的浓度的溶液，这往往让人头疼不已。下面就要对1mol/L的硫酸的配置做实例解析。
工具/原料
1
实验药品：质量分数98%的浓硫酸、蒸馏水
2
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
方法/步骤
1
计算：需要多少毫升质量分数为98%的1.84g/mL的浓硫酸例如：配备500ml的1mol/L的硫酸溶液方法：利用溶质物质的量不变的规律计算
2
量取：A:将一定量浓硫酸倒入量筒中.B:接近所要的体积时，采用胶头滴管滴加。C：切记视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
3
稀释：（稀释浓硫酸时放热，搅拌防止局部积温导致液滴飞溅）往烧杯中放入两三百毫升的蒸馏水，一边搅拌，一边缓慢加入浓硫酸，搅拌至稀释完毕。
4
移液：（待烧杯内的溶液冷却后）玻璃棒下端抵住容量瓶刻度线以下的瓶壁上，缓缓将烧杯内的溶液转移入容量瓶。对烧杯及玻璃棒进行洗涤，并同样转入容量瓶中。
5
摇匀：手握住容量瓶瓶颈部分，旋转摇匀，注意不要使液面高过刻度线。
6
定容：玻璃棒下端抵住容量瓶刻度线以下的瓶壁上，向容量瓶内加入蒸馏水，直至接近刻度线1~2cm。改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处水平，直至最低处到达刻度线处为止。
7
摇匀：盖好玻璃瓶塞，右手抵住玻璃瓶塞，左手拖住容量瓶底，上下颠倒，摇匀。
注意事项
1
量筒、容量瓶内不能稀释、溶解、进行化学反应、长期存放。
2
容量瓶在室温20℃时最准确
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