高考化学复习：[2]氧化还原反应的复习

今天我要跟大家分享的是复习氧化还原反应的基本概念的经验。关于氧化还原反应这个模块的复习，一定要弄清楚氧化还原反应的定义、特征和它的规律，万变不离其宗，换汤不换药，你只要搞懂这一点，氧化还原反应相关的题你就不会丢分。现在我们就来看一下氧化还原反应的概念，氧化还原反应的概念如果你不从本质上去理解，你就会觉得记不住，容易混淆所以要切忌死记硬背，下面我就从本质到宏观理一遍氧化还原反应的基本概念。 我们都知道氧化还原反应是氧化反应和还原反应同时进行的反应，那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢，从本质上给的定义就是失电子的反应我们称作氧化反应，得电子的反应我们称作还原反应。一、氧化还原反应的基本概念：1.氧化反应：失电子（e）的反应 2.还原反应：得电子（e）的反应 失电子的结果是元素的化合价升高，得电子的结果是元素的化合价降低,所以从宏观上来看，氧化反应就是化合价升高的反应；还原反应就是化合价降低的反应。1.氧化反应：化合价升高的反应；2.还原反应：化合价降低的反应故氧化还原反应在宏观上的判断依据就是有无元素的化合价发生升降。下面我们一起来看一个例子：判断下列哪些反应属于氧化还原反应_____a 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ b. AgNO3+NaCl====AgCl+NaNO3 C. Na+Cl2==NaCl d.CO2+CaO==CaCO3 e.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 f.H2CO3==CO2↑+H2Og.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ h.Cl2+2KBr==2KCl+Br2 i.NaOH+HCl==NaCl+H2O 通过这个例子我们可以得出两个结论，第一个结论：有单质反应或有单质生成的反应一般都是氧化还原反应（同素异形体之间的转化除外）；第二个结论：复分解反应一定不是氧化还原反应 氧化还原反应这个内容中除了氧化反应和还原反应这两个最基本的概念外，还有四个重要的概念：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。我们将失电子的物质称作还原剂，失电子的结果是元素的化合价升高，所以也可以这么认为所含元素化合价升高的物质就称作还原剂，那么相应的氧化剂就是得电子的物质，也即所含元素化合价降低的物质。氧化产物毫无疑问就是氧化反应中的产物，还原产物就是还原反应中的产物。因此氧化还原反应的氧化还原反应的几个基本概念可以用一个通式将他们贯穿起来：下面我们再来看一个例题，在MnO2+4HCL(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物.通过这个例子，你就应该真正弄清楚氧化还原反应的基本概念了。关于氧化还原反应的规律我们在下次再讨论。