两个成键原子A和B的平均核间距离就是键长，是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数，可以由实验测量得到。那键长怎么比较？
方法/步骤
1
化学键的键长与原子半径有关。原子半径越小，化学键越短。
2
化学键的键长与化学键的数目有关。两原子间成键数量越多，键越短。
3
化学键的键长与其它原子的诱导效应有关。引入吸电子的原子或原子团，会使化学键变短；引入供电子原子或原子团，会使化学键变长。
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总结：1、如C-O < C-Cl，Cl是第三周期元素，O第二周期元素，前者半径大于后者；2、再如C-O > C=O3、再如F3C-Cl < H3C-Cl，虽然同为C-Cl键，但前者环境吸电子能力强于后者。
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