高中化学必修一教材
一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法 ⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为那些类型? ⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为?
二、自主学习内容1．从化合价升降角度认识氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？氧化还原反应的概念是什么？
【探究活动】从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。2．从电子转移角度理解氧化还原反应的实质【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。以反应H2 ＋ Cl2 == 2HCl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。氧化还原反应的实质是什么？
3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法—表示电子转移情况”【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2教师提醒：①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；② 线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。用双线桥法分析元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系。
【思考交流】1．下列变化过程一定属于还原反应的是 A． HCl→MgCl2 B． Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+
三、预习中的疑难问题
◇ 自我检测◇第三节 氧化还原反应⑴班级 姓名 学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A．有电子的得失或电子对的偏移 B．有元素的化合价的变化 C．有氧元素的参加 D．有原子的重新组合2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ B．CaO+H2O===Ca(OH)2 C．2KClO32KCl+3O2 ↑ D．H2+Cl22HCl4．下列说法不正确的是 （ ） A．氧化还原反应都是化合反应 B．中和反应都是复分解反应 C．分解反应中的反应物都是一种 D．单质都是同种元素组成的纯净物5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ） A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓ C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A．Na2SO3（Na2SO4） B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2） D．NaOH（Na2CO3）7．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 （ ） A．2HClO===2HCl+O2↑ B．NH4HCO3 NH3 ↑ + CO2↑ +H2O C．3NO2+H2O===2HNO3+NO D．SO2+2H2S===2H2O+3S↓8．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO。⑴从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为 ， ， 。⑵反应③中， 发生氧化反应， 发生还原反应。9．已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：⑴反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。