原理：邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中,生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 3 2+；相关反应式如下图：实验中加入试剂的作用：磷酸缓冲溶液是调节pH范围；盐酸羟胺是还原三价铁离子的；邻二氮菲是显色剂，与亚铁离子络合后显色。扩展资料：铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应：铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO3价铁离子的检验：1、加入苯酚显紫红色；2、加SCN-（离子）显血红色（络合物）；3、加入氢氧化钠有红褐色沉淀。参考资料：—铁
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