同离子效应使难溶电解质的溶解度是什么

同离子效应使难溶电解质的溶解度减小。如果溶液中有醋酸根离子，那么醋酸的电离程度会相应减弱；同样的道理，如果溶液中有硫酸根离子，那么硫酸钡的溶解度也会减小。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低。同离子效应注意事项需要注意稀溶液中弱电解质无法抑制强电解质的解离，因为有足够的水可以让强电解质完全解离，而无论多少水，弱电解质都无法完全解离。强电解质之间只会互相降低解离的上限，降低解离速度，与弱电解质的抑制有微妙区别。至于饱和食盐水除去氯气中杂质的氯化氢，虽然氯化氢是强电解质，水中不会存在着氯化氢分子，但显然不同分压的HCl平衡时在水中的溶解的量是不同的，存在着相平衡，即HCl（g）=可逆=H+    +Cl-。显然饱和氯化氢蒸汽压与液表面的氢离子氯离子的浓度之积成正比，而液表面的浓度反映了总体上的浓度。