难溶电解质的溶解沉淀平衡重要知识点

能相互结合形成络合物的离子不能大量共存。铁离子与硫氰根离子能反应生成硫氰化铁。银离子与一水合氨能反应生成银氨络离子。配银氨溶液，向硝酸银溶液中滴加氨水，先反应生成氢氧化银的沉淀，断续滴加，反应生成氢氧化二氨合银。

不能在中性溶液中大量存在的离子有两类。1、铝离子、铁离子、铜离子等弱碱的阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在2、碳酸根离子、次氯酸根离子、磷酸根离子等酸根阴离子，它们的本性是使溶液呈碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。

从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，如硫酸钡是强电解质，而氢氧化铝是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。氢氧化铝有酸式电离、碱式电离，都是可逆反应。

溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化从而达到平衡状态。

酸性条件下亚硫酸根离子与硫离子等不共存，但在碱性条件下可以共存。反应的实质相当于两倍的硫化氢与一倍的二氧化硫反应生成三倍的硫和两倍的水。一倍的亚硫酸根离子与两倍的氢离子反应生成一倍的二氧化硫和一倍的水、一倍的硫离子与两倍的氢离子反应生成一倍的硫化氢。此反应是氧化还原反应中的归中反应。可以设计成实验题，判断谁过量，用硫酸铜溶液检验硫化氢，会生成硫化铜不溶于酸的黑色沉淀；用品红溶液检验二氧化硫。可以设计成过量判断的计算。

沉淀的转化是本节书的一个重要知识点。1、原理是生成溶解度更小的难溶物。2、方法是加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质的离子，使原沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。