让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及沉淀平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解、沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
方法/步骤
1
溶解度的定义是某温度，一百克水中溶解溶质的质量。溶解度除以一百，等于溶质的质量除以溶剂的质量。溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力。
2
用溶度积直接比较物质的溶解能力时，物质的类型必须相同。
3
在做离子共存的题目中出现溶液若无色，则不存在有色离子:如铁离子是黄色、铜离子是蓝色、高锰酸根离子是紫红色、亚铁离子是浅绿色。
4
离子不能大量共存的理由：1、因为生成难溶、难电离、易挥发的物质而不能大量共存，这与复分解反应的条件是相同。2、因为发生氧化还原反应而不能大量共存。3、因为成生络合物而不能大量共存。
5
做离子大量共存的题，注意酸碱性。包括酸碱性条件下离子不能存在和离子会使溶液呈酸碱性而符合题目的要求。
6
离子不能大量共存，而非少量，如氢离子和氢氧根离子在许多种溶液中都来水的电离，它们的浓度之积等于十的负十四次方，是可以少量共存，只是如果是大量，会发生酸碱中和反应。
7
记忆溶解度表。氯离子不溶银离子、硫酸根离子不溶钡离子。氯化银、硫酸钡是高中常见的不溶于酸的白色沉淀。碳酸根离子溶钾钠铵、氢氧根离子溶钾钠铵钡。碳酸钡是白色沉淀、氢氧化钡是可溶的强碱。硫离子溶钾钠铵钡，硫化钡可溶。
注意事项
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