中考化学:关于金属的复习点

卓越老师整理，仅供参考。一、金属材料　　1、纯金属（90多种）合金 （几千种）　　2、金属的物理性质：　　（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）　　（3）有良好的导热性、导电性、延展性　　3、金属之最：　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）　　（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）　　（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属　　（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属　　（9）锂 ：密度最小的金属　　4、金属分类：　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。　　有色金属 重金属：如铜、锌、铅等　　轻金属：如钠、镁、铝等；　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成具有金属特性物质。　　一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好　　合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金（形状记忆金属）　　成分生铁（含碳量2%~4.3%）　　钢（含碳量0.03%~2%）黄铜（铜锌）　　青铜（铜锡）铅锡钛镍合金　　备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。　　（1）熔点高、密度小　　优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好　　（3）抗腐蚀性能好　　二、金属的化学性质　　1、大多数金属可与氧气的反应　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）　　Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （“湿法冶金”原理）　　三、常见金属活动性顺序：　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au　　金属活动性由强逐渐减弱　　在金属活动性顺序里：　　（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强　　（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）　　（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）　　四、金属资源的保护和利用　　1、铁的冶炼　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）　　2、铁的锈蚀　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O）　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）　　（2）防止铁制品生锈的措施：　　①保持铁制品表面的清洁、干燥　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等　　③制成不锈钢　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。　　（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。　　3、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀　　保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属　　③合理开采矿物　　④寻找金属的代用　　意义：节约金属资源，减少环境污染　　铁的性质　　1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：　　（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；　　铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）　　铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜， 溶液由蓝色变为浅绿色　　（2）铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑　　铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑　　现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色　　（3）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4　　2. 生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。　　合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。