粉碎机
分子筛
分析天平
量筒
烧杯
胶头滴管
锥形瓶
锥形瓶
漏斗
滤纸
玻璃棒
水浴锅
玻璃珠
坩埚
洗耳球
洗耳球
碱式滴定管
碱式滴定管
容量瓶
烘箱
石棉瓦
铁架台
铁架台
CaCO3固体
钙指示剂
去离子水
10%的NaOH
1:1的HCl
丙酸
蛤壳
称量0.5228gCaCO3于100ml烧杯中，向烧杯中逐滴滴加1:1的HCl溶液，直至CaCO3刚好溶解。将溶液转移至100ml容量瓶中，定容。移取25.00ml于锥形瓶中，加入5ml10%的NaOH溶液，加入Ca指示剂（大约10mg），用EDTA标定至纯蓝色。记录所用EDTA的体积V1。做一次平行试验，记录体积V2。 （2） 制取丙酸钙：
（2） 制取丙酸钙：选择原料蛤壳，利用粉碎机进行粉碎，再用研钵磨成粉末，过100目的分子筛，得到所需样品。得到所需蛤壳粉末，装入玻璃瓶中，待用。准确称量6.0017g（6.1045g）蛤壳于250ml烧杯中，加入100ml去离子水，在50℃（常温）下分批加入12ml丙酸，不断搅拌70分钟。冷却过滤于250ml烧杯中。将其滤渣烘干，测其滤渣质量W1。电炉加热浓缩滤液，至溶液较少时转移至坩埚中再浓缩至粘稠状，冷却抽滤（第一次滤液再重结晶烘干称重W3），少量水洗。110℃烘干，称量质量W2.测其产率。
（3） 测产品的纯度：分别称取0.4108g样品（水浴加热的）和0.4177g样品（常温的）定容至2个100ml的容量瓶中。分别移取25.00ml的溶液于2个锥形瓶中，在两个锥形瓶中分别加5ml10%的NaOH，再加25ml去离子水，加Ca指示剂（大约10mg）。用已经标定的EDTA滴定溶液至纯蓝色。分别记录所用体积。再分别移取25.00ml溶液做一次平行。记录所用体积。
【结果与讨论】：本组实验在50℃水浴加热条件下得到的产率比常温下得到的产率高。但整体产率仍偏低。实验过程所得产率较低原因分析：① 用漏斗过滤时，部分滤渣残留在烧杯上，使得W1相对的减少，计算的理论值相对的增加，导致产率降低。② 滴加1:1盐酸时速度较快，反应不充分③ 坩埚加热时，未将坩埚盖住，温度太高，部分晶体蹦出。④ 抽滤时部分晶体残留在布氏漏斗上造成产品的损失。⑤ 在抽滤时，用水洗了布氏漏斗上的晶体，导致所得晶体量较少。⑥ 另外，反应的温度、反应时间、蛤壳过量程度和固液比、蛤壳细度等因素都会对产率造成影响。本组实验在常温状态下得到的产物纯度比50℃水浴加热条件下得到的产物纯度高。本实验影响其纯度的因素：①蛤壳中含有的某些杂质如Mg、K、Na等也参与反应，影响产品的纯度。温度高会适当增加反应速率，使纯度降低。②烘干不彻底，水分的存在影响产品的纯度。③烘箱已经老化，在烘干时，烘箱中的部分铁末掉入样品中。
在滴加丙酸时应该分批加入且不断搅拌。该操作要在通风处中进行。
在加热时为了防止暴沸，应加入玻璃珠。 ③ 蒸发浓缩时粘稠度不能太大，以免混入杂质。
蒸发浓缩时粘稠度不能太大，以免混入杂质。
在抽滤之前，要进行降温处理。
在抽滤时，应先慢慢倒入少量溶液润湿滤纸，然后再将搅拌均匀的溶液快速倒入布氏漏斗中进行抽滤。
在重结晶时，出现晶膜之后要快速搅拌，并且降低加热温度。
由于EDTA与Ca2+发生配位反应，反应较慢。在滴定时，速度要慢，边滴加边摇匀，是反应充分，减小滴定误差。
在滴定时读数要准确，应该做平行试验，最后求平均值。