教师招聘考试试讲教案：化学能与电能教案

教学过程(一)创设问题情景学生动手,利用西红柿、苹果让电流计的指针发生偏转。教师提出问题:在这个现象中到底发生了什么变化呢?引出本节课的课题。(1)引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应,提出问题:锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类?这个反应中元素的化合价是否发生变化?氧化还原反应的实质是什么?用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目?(2)师生共同分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况,并做出大胆的假设:如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动,会有什么现象发生?引导学生设计出电子定向移动的闭合回路,得到铜锌原电池的装置图。(3)学生自己动手实验设计的装置。教师提出问题:电流计的指针发生偏转,说明产生电能,依据能量守恒原则,能量既不能凭空产生,也不能凭空消失,那么电能到底是什么能转化而来的呢?学生讨论并作答,教师和学生一起分析,初步形成原电池的概念。(二)师生互动,传授新知1.原电池形成条件的教学:依据之前设计出的铜锌原电池装置,提出问题:如果更换铜锌原电池中的部分电极材料,那么电流计的指针依旧会发生偏转吗?借助多媒体向学生展示设计的实验方案,并把学生分为四大组,共八个实验,通过分组对比实验,根据实验现象不同,分析可能的原因,交流讨论,得出原电池的构成条件:两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极,产生电位差;电解质溶液,作反应介质,提供离子移动;连接两极的导体线等,形成闭合回路,引出电流。2.原电池的工作原理教学:利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图,使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化,如电子的定向移动,以及阴阳离子的定向移动,引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。电极反应方程式:负极:Zn-2e=Zn2+正极:H++2e=H2电池反应方程式:Zn+2H+=Zn2++H2通过电流的方向来确定原电池的正极和负极,并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法。(三)练习巩固内化新知1.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:( )A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物(四)小结与作业课堂小结,利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象,说明苹果,西红柿中含有电解质溶液,和铜片、锌片以及导线共同构成了一个原电池装置,将化学能转化为电能,使电流计的指针发生偏转。让学生在学案中自己小结,能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获,老师做要点补充。并布置作业:1(必做题)课本44页1题、2题2(选做题)制作水果电池。板书设计:化学能与电能一、原电池的工作原理和构成条件:两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极,产生电位差;电解质溶液,作反应介质,提供离子移动;连接两极的导体线等,形成闭合回路,引出电流。二、原电池概念:将化学能转化为电能的装置。三、原电池中发生了电子或阴阳离子的定向移动原电池负极:活泼金属-向外线路提供电子-锌原电池正极:较不活泼金属或石墨-接受外电路的电子-铜电极反应方程式:负极:Zn-2e=Zn2+正极:H++2e=H2电池反应方程式:Zn+2H+=Zn2++H2