关于溶液酸碱性这部分的内容，有些较难的计算题。其中的难点主要是因为需要考虑电离平衡的移动以及容易出错的计算方式要避免。得高分的秘诀仍然是多解题，多记忆出题惯用的手法。
方法/步骤
1
使用pH试纸测量溶液的pH时，一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。
2
使用pH试纸测量溶液pH时，不能用水将pH试纸润湿。因为这样做，已将溶液稀释，导致测定的pH不准确。用广泛pH试纸测出的溶液pH只是整数值，而不会是小数值。
3
一定要注意，稀释是有极限的，不能超过7的界限，（稀释中，酸永远是酸，碱永远是碱）
4
弱酸弱碱的稀释，存在电离平衡，存在平衡移动，勒夏特列原理。所以，是介于两者之间。（比如：PH=3的盐酸稀释100倍，PH变为5，如果是醋酸，PH会介于3至5之间）
5
无论是强酸与强酸混、强碱与强碱混，强酸与强碱混，关键是考虑溶液最终是氢离子还是氢氧根离子剩余。然后，以此离子为基础计算。（例如，碱碱混合，不能以氢离子为基础计算，因为，碱性溶液中大量存在的是氢氧根离子，而氢离子主要来自于水的电离，而水的电离易受环境影响发生平衡移动。所以，这样算出的答案是错的）
6
混合时利用的公式是物质的量浓度的定义式。混合的过程中，质量是守恒的。
7
混合的过程中，体积精确地讲，是不守恒的。如果题目中没有出现混合后溶液的密度，则认为出题人的意图，是只需体积简单加合。如果题目中出现混合后溶液的密度，则认为出题人的意图，是需精确计算。（则利用体积等于质量除以密度，以及质量守恒来计算）
注意事项
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