要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。 所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。
所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念，对于没有孤对电子的。 AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180 AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120 AB4 （CH4） 正四面体 109.28 AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90） AB6 是 正八面体， 90 180
接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。 我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了。
含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间构型的主要因素之一。根据价层电子对互斥理论的分析，在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。现通过例说如何比较物质中的键角大小。
1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。
2．利用周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。 案例3：①CS2、CSO等类比CO2，直线形，键角均为：180°。②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。
3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。 案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。
4．利用中心原子的电负性大小，比较键角大小。 案例5：比较下列各组物质的键角大小：①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。