电荷守恒：c(NH₄+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-)质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1、化合物中元素正负化合价代数和为零。2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。扩展资料：物料守恒：1、含特定元素的微粒（离子或分子）守恒。2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。3、特定微粒的来源关系守恒。快速书写质子守恒的方法：第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数。第三步： 列出质子守恒关系式：得质子数=失质子数。第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项。所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较。参考资料来源：——质子守恒参考资料来源：——物料守恒
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