认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
方法/步骤
1
(1)过渡元素(即副族和第VIII族)全部是金属(2)第七周期元素全部是金属。
2
原子半径比较:(1)同一周期,从左到右,半径减小。由于测量方法不同,稀有气体原子半径不可比。同一周期,能层数相等,从左到右,核电荷数越大,引力越大,半径越小。(2)同一纵行,从上到下,半径增大,因为能层数增大。
3
离子半径比较(1)能层数的影响最大,能层数越大,离子半径越大(2)核外电子排布相等,核电荷数越大,引力越大,半径反而越小。
4
最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。
5
某元素氢化物的化学式是:H2R,所以最低负价是-2,因为最高正价与最低负价的绝对值之和等于8,所以最高正价是+6,那么,最高价氧化物的化学式是RO3,最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4
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游离态(即单质时)元素呈零价。
7
元素性质呈周期性变化,是因为核外电子排布呈周期性变化。
注意事项
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