在高中化学原理的学习中，盐类的水解是非常重要的内容。这对于学生们来说是一个学习的重点也是一个学习的难点。那么如何才能简单快速的书写混合溶液质子守恒式呢？我们用它的定义（质子的得与失）直接书写，分为三种情况讨论。
工具/原料
1
单一溶质
2
等量混合
3
不等量混合
方法/步骤
1
单一溶质。①找出基准物质（一般取能得失质子的大量存在的溶质和水）；②列得失（注意：H2O得质子变为H3O+，即为H+）；③书写守恒式。以NaHCO3溶于水的质子守恒为例。
2
等量混合。此情况我们可以理解为两个质子守恒的叠加或选取多个基准物质。比如：等量的CH3COOH（HAc）与CH3COONa(NaAc)混合。
3
不等量混合。这是步骤2的一般情况，处理也很简单，将多个基准物质带上相应的系数。例如：向n=0.2mol/L的Na2CO3溶液中通入0.05molHCl气体。
总结
1.单一溶质：c(H2CO3)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)2.等量混合：c(HAc)+c(2H+)=c( Ac-)+c(2OH-)3.不等量混合：7c(H2CO3)+3c( HCO3-)+ 4c( H+)=c(CO32-)+4c(OH-)
注意事项
步骤3中的系数应是平衡移动前的系数。
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