进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。知道外围电子排布和价电子层的涵义。
方法/步骤
1
了解元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
2
元素周期表共有7个周期,其中有三个短周期,三个长周期和一个不完全周期。
3
每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。第一周期结尾元素只有一个1s能级,2个电子,所以电子排布跟其他周期不同。
4
元素周期表共有18个纵列。(IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、第VIII族、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、O族)(第VIII族有三个纵行)
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(1)价电子层:能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。(2)价电子:价电子层上的电子。(3)每个纵列的价电子层的电子总数相等
6
元素在周期表中的位置由原子结构决定:(1)原子核外能层数决定元素所在的周期;周期数=最大能层数(钯除外)(2)原子的价电子总数决定元素所在的族。
7
处于由金属元素向非金属元素过渡的区域,因此把副族元素及第VIII族又称为过渡元素。因为过渡元素都是金属,也被称为是过渡金属。
注意事项
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