分子的性质这节书的教学重点是了解极性共价键和非极性共价键和结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
方法/步骤
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化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键是指阴、阳离子间强烈的静电作用。共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
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化学键包括离子键、共价键、金属键。共价键分极性共价键（简称极性键）、非极性共价键（简称非极性键）
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分子的极性越大，范德华力越大。（2）结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
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氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键。一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键。
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从分子结构的角度，物质相互溶解的规律：（1）“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。（2）若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。（3）若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度（如：氯气与水反应）
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我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子。
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从结构分析酸性强弱，从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关。
注意事项
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