初二下科学第一章知识点

初二下科学第一章知识点1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱３、构成物质有三种微粒：分子 ，原子，离子４、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）５、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙、等６、由分子直接构成的物质有：水、二氧化碳、氮气、氢气、二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、甲烷、氧气、蔗糖、酒精等７、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气８、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子９、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等１０物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质１１、分子与原子的比较相同点 不同点 分子 微粒；运动；有质量；有间隔 化学反应中能再分 构成物质 原子 化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质 １２水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。１３、原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等１４、原子结构的初步知识质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子 （不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数１５、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。元素是个宏观概念。元素是建立在微观概念上的宏观的集合概念，因此元素有只讲种类不论个数的特点。地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）１６、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。１７、元素和原子的区别和联系元素 原子 定义 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒 区分 ①只讲种类，不讲个数②组成物质（单质和化合物） ①既讲种类，又讲个数②构成分子，也直接构成物质 使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构 联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定 １８（1）、地壳中元素：氧>硅>铝>铁（2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等（3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）１９、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。２０、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称２１、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等２２、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态。如：氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如：水中的氢元素和氧元素如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。２３、单质和化合物纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气氧化物物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液其它２４、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。２５、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做分子式。化学式表示的意义：（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成２６、常见单质的化学式：氧气O2、氢气H2、氯气Cl2、氮气N2、碘I2、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨C ]、氦气He、氖气Ne２７、常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。原子团的化合价 -2 -1+1 -2 -1-1 -1 -2SO4OH NH4 CO3 NO3 ClO3 MnO4 MnO4化合价口诀：２８、化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！２９离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+Cl－　　⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子　　　　　　　　　如：铵根离子　NH4＋　　　碳酸根离子　CO32－注意：右上角符前数后 1必须省略３０、符号周围数字的含义（１）、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。通式为：──表示个分子（原子或离子）。例：①──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】图示理解为：●● （“●”表示一个氢原子）注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②──2个水分子； 【化学式前面的数字只表示分子的个数】 ③──2个镁离子； 【离子符号前面的数字只表示离子的个数】 ④──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】（２）、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。通式为：──表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m．例： ①──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】图示理解为：●●．注意与的区别。 ②──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】，用图示可直观、简洁地表示为：（“”表示氧原子，“”表示氢原子。） ③──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子； 【原子团中元素符号右下角的数字只表示１个原子团中原子的个数】注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。（３）、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。通式为：──表示一个离子带个单位的正（或负）电荷．例：①──１个镁离子带2个单位的正电荷； ②──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷； （不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）（４）、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。通式为：──表示元素（或原子团）的化合价为．例：①──氧化镁中，镁元素的化合价为； ②──硫酸钾中，硫酸根的化合价为．（５）、元素符号左上角、左下角的数字分别表示该元素的原子的相对原子质量、该元素的原子的原子核内的质子数。例：──16表示氧原子的相对原子质量为16；8表示氧原子的原子核内有8个质子。练习：１、指出下列符号中“3”的含义。２、用符号表示下列图示的含义：“”表示硫原子，“”表示氧原子。①；②； ③；④；⑤；⑥；⑦。３１、根据化学式的计算（1）.元素的质量分数＝×100%（2.）化合物中各元素的质量比：设化学式为ＡxＢyＡ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量（3.）元素的质量分数＝×100%＝×100% （4）.物质的质量分数＝×100%＝×100%（纯度、百分含量）（5）.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数（6.）个数关系和质量关系的关系式：个数关系ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子质量比ｎ×Ａ的相对分子质量：ｍ×Ｂ的相对分子质量