高中化学尖子生提升攻略方法---1.2

时间

时间

高中学习生，学习水平一般由基础水平提升到中等水平再提升到优秀水平再进步到尖子生水平，这是一个过程，这个过程，不论时间的长短，取决于学习者个人。本栏目分期更新，专注讲解高中化学高考的解题推理方法，致力于提升学生分析能力与推理 能力与提高学生成绩，讲述具体的知识点与题型与相应解题分析方法。第一个专题为高中化学氧化还原专题。

考点三  氧化还原反应方程式的配平方法3.1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒3.2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：  ①标出化合价变化了的元素的化合价。如：  +7          -1            +2         0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O  ②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+7           -1             +2          0                           KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O ③调整系数，使化合价升降总数相等。                化合价↓ 5×②       +7                           +2              KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O                      -1                          0                    化合价↑2×⑤ ④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。  如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O ⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等这种方法被称为氧化还原法配平。请看例题应用

3.1  对于反应     KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），  若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（    ）A．其转移电子0.5mol                       B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol                    D．Cl2是还原产物[解析]配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。[答案]A

考点四  电子转移守恒应用4.1 电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。相关解析请关注相关微博

4.1在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（   ）A．l∶1∶1        B．2∶2∶1         C．2∶3∶1        D．4∶3∶2[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半