进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。教学的重点是金属的电化腐蚀。教学的难点是析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理。
方法/步骤
1
析氢腐蚀（酸性强，比如下了酸雨）负极：Fe－2e－=Fe2＋，正极：2H＋＋2e－=H2↑
2
吸氧腐蚀（中性、碱性、弱酸性）负极：Fe－2e－=Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－
3
钢铁腐蚀接下来的反应：（1）Fe2++2OH-=Fe(OH)2（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe(OH)3=Fe2O3· nH2O+（3-n）H2O（前两个反应熟练记忆，后一个知道物质会推。注意，Fe2O3·nH2O是铁锈的成分）
4
牺牲阳极的阴极保护法：被保护的钢铁设备（如锅炉的内壁、船舶的外壳）装上锌块。锌优先失电子，被消耗，钢铁被保护。（实际上，铁是正极。只是习惯说“牺牲阳极的阴极保护法”。锌作负极失电子，阳极也是失电子）
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外加电流的阴极保护法：被保护的钢铁设备是阴极，隋性电极作阳极，外加电源。（即使有Fe－2e－=Fe2＋反应发生的可能，提供电子后，Fe2＋+2e－=Fe所以，可以保护铁不被氧化）
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电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀（理解性记忆：①电化学反应的速率大于普通化学反应的速率，②电解池的速率大于原电池的速率，因为外加电源，有电能）
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对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液
注意事项
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