在高中阶段化学内容比较丰富也比较难学，选修4里的关于离子浓度大小的比较对很多初学者来说是很难的专题，如何将溶液中离子浓度大小比较弄明白那？要熟悉两大理论，把握三种守恒。
方法/步骤
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一、两大理论1、水解理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，并且还有考虑水的电离，而多元弱酸是分别电离，第一步电离远远大于第二步，第二步电离又大于第三步电离，
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2、水解理论弱电解质离子的水解损失时微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后溶液中氢离子浓度或碱性溶液中氢氧根离子浓度总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度，同时多元弱酸酸根离子水解是分步的，同样第一步水解远远大于第二步水解。
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二、三大守恒
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