五、学习重点：1、氧化还原反应概念理解；2、氧化还原反应的表示方法；3、氧化还原反应和四种反应类型的关系；4、氧化性和还原性强弱的判断方法。六、应注意的问题：1、氧化剂、还原剂都是反应物，在某些反应中，同一种反应物既是氧化剂又是还原剂。2、氧化反应和还原反应是在同一反应中同时发生的两个过程，它们既是相反的，又是相互依存的，是对立统一的规律的体现。3、氧化性强是指得电子能力强，还原性强是指失电子能力强。a.某一原子在反应中得电子或失电子数越多，不一定氧化性或还原性就越强。如Al失电子数比Na多，但还原性却Na>Al。又如浓HNO3，氧化性强于稀H2SO4，但与Cu反应时，浓HNO3中N原子得电子数较少。b.化合价正价越高，氧化性不一定就越强，如易分解的HNO2氧化性强于HNO3，HClO氧化性强于HClO4.c.同一物质的氧化能力或还原能力在不同环境下不一定相同。如碘水中，滴入氢硫酸能发生反应，说明氧化能力I2>S，但在气态时，则发生如下反应2HI+S=I2+H2S。下一讲预告：氧化还原反应（高考）增补材料
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