引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据已有知识和实验现象，学会分析、解决问题。
方法/步骤
1
学生要记熟常考的微溶物质。氢氧根离子微溶钙，氢氧化钙可以以澄清石灰水、石灰乳等形式存在。碳酸根离子微溶镁。硫酸根离子微溶银和钙。
2
常考易挥发的物质是二氧化碳、二氧化硫、硫化氢气体。难电离：弱酸、弱碱、水。
3
不能在酸性溶液中大量共存的离子。一般为弱酸根离子或易分解的酸的酸根、易挥发的酸的酸根、水解呈碱性的离子等。
4
硫代硫酸根离子会与氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体，是课本上检验反应速率使用的反应，因为现象明显。
5
不能在碱性溶液中大量共存的离子。一般为能生成不溶性的碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根离子等。
6
因氧化性强而不能与强还原性离子大量共存在。常见的氧化性离子有酸性硝酸根离子、酸性高锰酸根离子、次氯酸根离子。
7
常见还原性离子还原性大小比较硫离子、亚硫酸根离子大于碘离子大于亚铁离子大于溴离子。海水中存在氯化钠，可见氯离子的还原性不强，只有在浓的条件下，还原性才强，如实验室制氯气，是一倍的二氧化锰和四倍的浓盐酸在加热的条件下，反应生成一倍的氯化锰、一倍的氯气和两倍的水。如果盐酸，浓变稀，反应停止。
注意事项
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