不同的原子有不同的电子数有的原子只有成电子对没有单电子数如何判断单电子数？
工具/原料
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洪特规则、泡利不相容原理
2
能量最低原则
方法/步骤
1
原子中含有一定数目的电子，这些电子的排列不是杂乱无章的，而是有一定的规律可循。
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在原子核外有电子层，k，l，m，n。电子层也称为1，2，3，4电子层。电子层所能容纳的最多电子数为2*n^2。
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每一电子层级有容纳不同电子亚层。电子亚层有s，p，d，f等亚层，每一亚层含有的电子轨道数为1，3，5，7……每一电子轨道可容纳两个自旋方向相反的电子。
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电子的排列遵循洪特规则。由于能量最低原则，电子在某一亚层排列时，首先占据自旋方向相同的空轨道。
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举例说明，氧原子。氧原子的电子数为8。或许有很多人误以为偶数个电子数便没有成单电子数，依照电子数的奇偶来判断是否有成单电子是错误的。
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在第一电子层只有1s有2个电子，第二电子层2s有2个电子，2p亚层有4个电子。但是2p中有三个轨道，电子是如何排列？四个原子中的三个首先占据三个轨道，最后一个任意选择一个轨道，因为2p层的三个轨道是完全相同的。所以氧原子的单电子数为2。
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总结1、判断原子中的总电子数2、根据洪特规则判断
注意事项
切记洪特规则排列电子